Стеллажи, телефон (495) 642 02 91
Проектирование, продажа, монтаж лестниц и стеллажей. Стеллажи из различных материалов, простой конструкции и функционального дизайна, обеспечивающее безопасность хранения и удобство доступа.

Стеллажи всех видов

 

Примеси обуславливающие жесткость воды


Основные показатели качества воды - техническая информация


Мутность и прозрачность

Мутность – показатель качества воды, обусловленный присутствием в воде нерастворенных и коллоидных веществ неорганического и органического происхождения. Причиной мутности поверхностных вод являются илы, кремниевая кислота, гидроокиси железа и алюминия, органические коллоиды, микроорганизмы и планктон. В грунтовых водах мутность вызвана преимущественно присутствием нерастворенных минеральных веществ, а при проникании в грунт сточных вод – также и присутствием органических веществ. В России мутность определяют фотометрическим путем сравнения проб исследуемой воды со стандартными суспензиями. Результат измерений выражают в мг/дм3 при использовании основной стандартной суспензии каолина или в ЕМ/дм3 (единицы мутности на дм3) при использовании основной стандартной суспензии формазина. Последнюю единицу измерения называют также Единица Мутности по Формазину (ЕМФ) или в западной терминологии FTU (Formazine Turbidity Unit). 1FTU=1ЕМФ=1ЕМ/ дм3. В последнее время в качестве основной во всем мире утвердилась фотометрическая методика измерения мутности по формазину, что нашло свое отражение в стандарте ISO 7027 (Water quality - Determination of turbidity). Согласно этому стандарту, единицей измерения мутности является FNU  (Formazine Nephelometric Unit). Агентство по Охране Окружающей Среды США (U.S. EPA) и Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) используют единицу измерения мутности NTU (Nephelometric Turbidity Unit). Соотношение между основными единицами измерения мутности следующее: 1 FTU(ЕМФ)=1 FNU=1 NTU.

ВОЗ по показаниям влияния на здоровье мутность не нормирует, однако с точки зрения внешнего вида рекомендует, чтобы мутность была не выше 5 NTU (нефелометрическая единица мутности), а для целей обеззараживания – не более 1 NTU.

Мера прозрачности – высота столба воды, при которой можно наблюдать опускаемую в воду белую пластину определенных размеров (диск Секки) или различать на белой бумаге шрифт определенного размера и типа (шрифт Снеллена). Результаты выражаются в сантиметрах.

Характеристика вод по прозрачности (мутности)

Прозрачность

Еденица измерения, см

Средней мутности

Цветность

Цветность – показатель качества воды, обусловленный главным образом присутствием в воде гуминовых и фульфовых кислот, а также соединений железа (Fe3+). Количество этих веществ зависит от геологических условий в водоносных горизонтах и от количества и размеров торфяников в бассейне исследуемой реки. Так, наибольшую цветность имеют поверхностные воды рек и озер, расположенных в зонах торфяных болот и заболоченных лесов, наименьшую – в степях и степных зонах. Зимой содержание органических веществ в природных водах минимальное, в то время как весной в период половодья и паводков, а также летом в период массового развития водорослей – цветения воды - оно повышается. Подземные воды, как правило, имеют меньшую цветность, чем поверхностные. Таким образом, высокая цветность является тревожным признаком, свидетельствующим о неблагополучии воды. При этом очень важно выяснить причину цветности, так как методы удаления, например, железа и органических соединений отличаются. Наличие же органики не только ухудшает органолептические свойства воды, приводит к возникновению посторонних запахов, но и вызывает резкое снижение концентрации растворенного в воде кислорода, что может быть критично для ряда процессов водоочистки. Некоторые в принципе безвредные органические соединения, вступая в химические реакции (например, с хлором), способны образовывать очень вредные и опасные для здоровья человека соединения.

Цветность измеряется в градусах платино-кобальтовой шкалы и колеблется от единиц до тысяч градусов – Таблица 2.

Характеристика вод по цветности

Цветность

Еденица измерения, градус платино-кобальтовой шкалы

Очень высокая

Вкус и привкус
Вкус воды определяется растворенными в ней веществами органического и неорганического происхождения и различается по характеру и интенсивности. Различают четыре основных вида вкуса: соленый, кислый, сладкий, горький. Все другие виды вкусовых ощущений называются привкусами (щелочной, металлический, вяжущий и т.п.). Интенсивность вкуса и привкуса определяют при 20 °С и оценивают по пятибалльной системе, согласно ГОСТ 3351-74*.

Качественную характеристику оттенков вкусовых ощущений – привкуса – выражают описательно: хлорный, рыбный, горьковатый и так далее. Наиболее распространенный соленый вкус воды чаще всего обусловлен растворенным в воде хлоридом натрия, горький – сульфатом магния, кислый – избытком свободного диоксида углерода и т.д. Порог вкусового восприятия соленых растворов характеризуется такими концентрациями (в дистиллированной воде), мг/л: NaCl – 165; CaCl2 – 470; MgCl2 – 135; MnCl2 – 1,8; FeCl2 – 0,35; MgSO4 – 250; CaSO4 – 70; MnSO4 – 15,7; FeSO4 – 1,6; NaHCO3 – 450.

По силе воздействия на органы вкуса ионы некоторых металлов выстраиваются в следующие ряды:

O  катионы: Nh5+ > Na+ > K+; Fe2+ > Mn2+ > Mg2+ > Ca2+;

O  анионы: ОН- > NO3- > Cl- > HCO3- > SO42- .

Характеристика вод по интенсивности вкуса

Интенсивность вкуса и привкуса

Характер появления вкуса и привкуса

Оценка интенсивности, балл

Нет

Вкус и привкус не ощущаются

0

Очень слабая

Вкус и привкус не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании

1

Слабая

Вкус и привкус замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

2

Заметная

Вкус и привкус легко замечаются и вызывают неодобрительные отзывы о воде

3

Отчетливая

Вкус и привкус обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья

4

Очень сильная

Вкус и привкус настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению

5

Запах
Запах – показатель качества воды, определяемый органолептическим методом с помощью обоняния на основании шкалы силы запаха. На запах воды оказывают влияние состав растворенных веществ, температура, значения рН и целый ряд прочих факторов. Интенсивность запаха воды определяют экспертным путем при 20 °С и 60 °С и измеряют в баллах, согласно требованиям.

Следует также указывать группу запаха по следующей классификации:

 

По характеру запахи делят на две группы:

  • естественного происхождения (живущие и отмершие в воде организмы, загнивающие растительные остатки и др.)
  • искусственного происхождения (примеси промышленных и сельскохозяйственных сточных вод).

Запахи второй группы (искусственного происхождения) называют по определяющим запах веществам: хлорный, бензиновый и т.д.
Запахи естественного происхождения

Обозначение запаха

Характер запаха

Примерный род запаха

А

Ароматический

огуречный, цветочный

Б

Болотный

илистый, тинистый

Г

Гнилостный

фекальный, сточный

Д

Древесный

запах мокрой щепы, древесной коры

З

Землистый

прелый, запах свежевспаханной земли, глинистый

П

Плесневый

затхлый, застойный

Р

Рыбный

запах рыбьегожира, рыбный

С

Сероводородный

запах тухлых яиц

Т

Травянистый

запах скошенной травы, сена

Н

Неопределенный

Запахи естественного происхождения, не попадающие под предыдущие определения


Интенсивность запаха по ГОСТ 3351-74* оценивают в шестибальной шкале – см. следующую страницу.
Характеристика вод по интенсивности запаха

Интенсивность запаха

Характер появления запаха

Оценка интенсивности, балл

Нет

Запах не ощущаются

0

Очень слабая

Запах не ощущаются потребителем, но обнаруживаются при лабораторном исследовании

1

Слабая

Запах замечаются потребителем, если обратить на это его внимание

2

Заметная

Запах легко замечаются и вызывают неодобрительные отзывы о воде

3

Отчетливая

Запах обращают на себя внимание и заставляют воздержаться от питья

4

Очень сильная

Запах настолько сильные, что делают воду непригодной к употреблению

5

Водородный показатель (рН)
Водородный показатель (рН) - характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде и выражает степень кислотности или щелочности воды (соотношение в воде ионов Н+ и ОН- образующихся при диссоциации воды) и количественно определяется концентрацией ионов водорода pH = - Ig [H+]

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода (рН>7) по сравнению с ионами ОН-, то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН<7)- кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга. В таких случаях вода нейтральна и рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению уровня рН.

Определение pH выполняется колориметрическим или электрометрическим методом. Вода с низкой реакцией рН отличается коррозионностью, вода же с высокой реакцией рН проявляет склонность к вспениванию.

В зависимости от уровня рН воды можно условно разделить на несколько групп:

Характеристика вод по рН

Тип воды

Величина рН

сильнокислые воды

слабокислые воды

нейтральные воды

слабощелочный воды

щелочные воды

сильнощелочные воды


Контроль над уровнем рН особенно важен на всех стадиях водоочистки, так как его "уход" в ту или иную сторону может не только существенно сказаться на запахе, привкусе и внешнем виде воды, но и повлиять на эффективность водоочистных мероприятий. Оптимальная требуемая величина рН варьируется для различных систем водоочистки в соответствии с составом воды, характером материалов, применяемых в системе распределения, а также в зависимости от применяемых методов водообработки.

Обычно уровень рН находится в пределах, при которых он непосредственно не влияет на потребительские качества воды. Так, в речных водах pH обычно находится в пределах 6.5-8.5, в атмосферных осадках 4.6-6.1, в болотах 5.5-6.0, в морских водах 7.9-8.3. Поэтому ВОЗ не предлагает какой-либо рекомендуемой по медицинским показателям величины для рН. Вместе с тем известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9.

Кислотность
Кислотностью называют содержание в воде веществ, способных вступать в реакцию с гидроксид-ионами (ОН-). Кислотность воды определяется эквивалентным количеством гидроксида, необходимого для реакции.

В обычных природных водах кислотность в большинстве случаев зависит только от содержания свободного диоксида углерода. Естественную часть кислотности создают также гуминовые и другие слабые органические кислоты и катионы слабых оснований (ионы аммония, железа, алюминия, органических оснований). В этих случаях pH воды не бывает ниже 4.5.

В загрязненных водоемах может содержаться большое количество сильных кислот или их солей за счет сброса промышленных сточных вод. В этих случаях pH может быть ниже 4.5. Часть общей кислотности, снижающей pH до величин < 4.5, называется свободной.

Жесткость
Общая (полная) жесткость – свойство, вызванное присутствием растворенных в воде веществ, в основном - солей кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других катионов, которые выступают в значительно меньших количествах, таких как ионы: железа, алюминия, марганца (Mn2+) и тяжелых металлов (стронций Sr2+, барий Ba2+).

Но общее содержание в природных водах ионов кальция и магния несравнимо больше содержания всех других перечисленных ионов – и даже их суммы. Поэтому под жесткостью понимают сумму количеств ионов кальция и магния – общая жесткость, складывающаяся из значений карбонатной (временной, устраняемой кипячением) и некарбонатной (постоянной) жесткости. Первая вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, вторая наличием сульфатов, хлоридов, силикатов, нитратов и фосфатов этих металлов.

В России жесткость воды выражают в мг-экв/дм3 или в моль/л.

Карбонатная жесткость (временная) – вызвана присутствием растворенных в воде бикарбонатов, карбонатов и углеводородов кальция и магния. Во время нагревания бикарбонаты кальция и магния частично оседают в растворе в результате обратимых реакций гидролиза.

Некарбонатная жесткость (постоянная) – вызывается присутствием растворенных в воде хлоридов, сульфатов и силикатов кальция (не растворяются и не оседают в растворе во время нагревания воды).

Характеристика вод по значению общей жесткости

Группа вод

Еденица измерения, ммоль/л

Средней жесткости

Очень жесткая

Щелочность
Щелочностью воды  называется суммарная концентрация содержащихся в воде анионов слабых кислот и гидроксильных ионов (выражена в ммоль/л), вступающих в реакцию при лабораторных исследованиях с соляной или серной кислотами с образованием хлористых или сернокислых солей щелочных и щелочноземельных металлов.

Различают следующие формы щелочности воды: бикарбонатная (гидрокарбонатная), карбонатная, гидратная, фосфатная, силикатная, гуматная – в зависимости от анионов слабых кислот, которыми обусловливается щелочность. Щелочность природных вод, рН которых обычно < 8,35, зависит от присутствия в воде бикарбонатов, карбонатов, иногда и гуматов. Щелочность других форм появляется в процессах обработки воды. Так как в природных водах почти всегда щелочность определяется бикарбонатами, то для таких вод общую щелочность принимают равной карбонатной жесткости.

Железо, марганец
Железо, марганец - в натуральной воде выступают преимущественно в виде углеводородов, сульфатов, хлоридов, гумусовых соединений и иногда фосфатов. Присутствие ионов железа и марганца очень вредит большинству технологических процессов, особенно в целлюлозной и текстильной промышленности, а также ухудшает органолептические свойства воды.

Кроме того, содержание железа и марганца в воде может вызывать развитие марганцевых бактерий и железобактерий, колонии которых могут быть причиной зарастания водопроводных сетей.

Хлориды
Хлориды – присутствие хлоридов в воде может быть вызвано вымыванием залежей хлоридов или же они могут появиться в воде вследствие присутствия стоков. Чаще всего хлориды в поверхностных водах выступают в виде NaCl, CaCl2 и MgCl2, причем, всегда в виде растворенных соединений.
Соединения азота
Соединения азота (аммиак, нитриты, нитраты) – возникают, главным образом, из белковых соединений, которые попадают в воду вместе со сточными водами. Аммиак, присутствующий в воде, может быть органического или неорганического происхождения. В случае органического происхождения наблюдается повышенная окисляемость.

Нитриты возникают, главным образом, вследствие окисления аммиака в воде, могут также проникать в нее вместе с дождевой водой вследствие редукции нитратов в почве.

Нитраты - это продукт биохимического окисления аммиака и нитритов или же они могут быть выщелочены из почвы.

Сероводород
Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:

O  при pH < 5 имеет вид h3S;

O  при pH > 7 выступает в виде иона HS-;

O  при pH = 5 : 7 может быть в виде, как h3S, так и HS-.

воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.

Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:

Сероводород придает воде неприятный запах, приводит к развитию серобактерий и вызывает коррозию. Сероводород, преимущественно присутствующий в подземных водах, может быть минерального, органического или биологического происхождения, причем в виде растворенного газа или сульфидов. То, под каким видом проявляется сероводород, зависит от реакции pH:

  • при pH < 5 имеет вид h3S;
  • при pH > 7 выступает в виде иона HS-;
  • при pH = 5 : 7 может быть в виде, как h3S, так и HS-.

Сульфаты
Сульфаты (SO42-) – наряду с хлоридами являются наиболее распространенными видами загрязнения в воде. Они поступают в воду вследствие вымывания осадочных горных пород, выщелачивания почвы и иногда вследствие окисления сульфидов и серы – продуктов расклада белка из сточных вод. Большое содержание сульфатов в воде может быть причиной болезней пищеварительного тракта, а также такая вода может вызывать коррозию бетона и железобетонных конструкций.
Двуокись углерода
Двуокись углерода (CO2) – в зависимости от реакции pH воды может быть в следующих видах:
  • pH < 4,0 – в основном, как газ CO2;
  • pH = 8,4 – в основном в виде иона бикарбоната НСО3- ;
  • pH > 10,5 – в основном в виде иона карбоната CO32-.

Агрессивная двуокись углерода – это часть свободной двуокиси углерода (CO2), которая необходима для удержания растворенных в воде углеводородов от разложения. Она очень активна и вызывает коррозию металлов. Кроме того, приводит к растворению карбоната кальция СаСО3 в строительных растворах или бетоне и поэтому ее необходимо удалять из воды, предназначенной для строительных целей. При оценке агрессивности воды, наряду с агрессивной концентрацией двуокиси углерода, следует также учитывать содержание солей в воде (солесодержание). Вода с одинаковым содержанием агрессивного CO2, тем более агрессивна, чем выше ее солесодержание.
Растворенный кислород
Поступление кислорода в водоем происходит путем растворения его при контакте с воздухом (абсорбции), а также в результате фотосинтеза водными растениями. Содержание растворенного кислорода зависит от температуры, атмосферного давления, степени турбулизации воды, минерализации воды и др. В поверхностных водах содержание растворенного кислорода может колебаться от 0 до 14 мг/л. В артезианской воде кислород практически отсутствует.

Относительное содержание кислорода в воде, выраженное в процентах его нормального содержания и называется степенью насыщения кислородом. Этот параметр зависит от температуры воды, атмосферного давления и уровня минерализации. Вычисляется по формуле: M = (ax0,1308x100)/NxP, где

М – степень насыщения воды кислородом, %;

а – концентрация кислорода, мг/дм3;

Р – атмосферное давление в данной местности, МПа.

N – нормальная концентрация кислорода при данной температуре и общем давлении 0,101308 МПа, приведенная в следующей таблице:

Растворимость кислорода в зависимости от температуры воды

Температура воды, °С

0

10

20

30

40

50

60

80

100

мг О2/дм3

14,6

11,3

9,1

7,5

6,5

5,6

4,8

2,9

0,0


Окисляемость
Окисляемость – это показатель, характеризующий содержание в воде органических и минеральных веществ, окисляемых сильным окислителем. Окисляемость выражается в мгO2 необходимого на окисление этих веществ, содержащихся в 1 дм3 исследованной воды.

Различают несколько видов окисляемости воды: перманганатную (1 мг KMnO4 соответствует 0,25 мг O2), бихроматную, иодатную, цериевую. Наиболее высокая степень окисления достигается бихроматным и иодатным методами. В практике водоочистки для природных малозагрязненных вод определяют перманганатную окисляемость, а в более загрязненных водах – как правило, бихроматную окисляемость (называемую также ХПК – химическое потребление кислорода). Окисляемость является очень удобным комплексным параметром, позволяющим оценить общее загрязнение воды органическими веществами. Органические вещества, находящиеся в воде весьма разнообразны по своей природе и химическим свойствам. Их состав формируется как под влиянием биохимических процессов протекающих в водоеме, так и за счет поступления поверхностных и подземных вод, атмосферных осадков, промышленных и хозяйственно-бытовых сточных вод. Величина окисляемости природных вод может варьироваться в широких пределах от долей миллиграммов до десятков миллиграммов О2 на литр воды.

Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость, а значит в них содержится высокие концентрации органических веществ по сравнению с подземными. Так, горные реки и озера характеризуются окисляемостью 2-3 мг О2/дм3, реки равнинные – 5-12 мг О2/дм3, реки с болотным питанием – десятки миллиграммов на 1 дм3.

Подземные же воды имеют в среднем окисляемость на уровне от сотых до десятых долей миллиграмма О2/дм3 (исключения составляют воды в районах нефтегазовых месторождений, торфяников, в сильно заболоченных местностях, подземных вод северной части РФ).

Электропроводность
Электропроводность – это численное выражение способности водного раствора проводить электрический ток. Электрическая проводимость природной воды зависит в основном от степени минерализации (концентрации растворенных минеральных солей) и температуры. Благодаря этой зависимости, по величине электропроводности можно с определенной степенью погрешности судить о минерализации воды. Такой принцип измерения используется, в частности, в довольно распространенных приборах оперативного измерения общего солесодержания (так называемых TDS-метрах).

Дело в том, что природные воды представляют собой растворы смесей сильных и слабых электролитов. Минеральную часть воды составляют преимущественно ионы натрия (Na+), калия (K+), кальция (Ca2+), хлора (Cl–), сульфата (SO42–), гидрокарбоната (HCO3–).

Этими ионами и обуславливается в основном электропроводность природных вод. Присутствие же других ионов, например трехвалентного и двухвалентного железа (Fe3+ и Fe2+), марганца (Mn2+), алюминия (Al3+), нитрата (NO3–), HPO4–, h3PO4– и т.п. не столь сильно влияет на электропроводность (конечно при условии, что эти ионы не содержатся в воде в значительных количествах, как например, это может быть в производственных или хозяйственно-бытовых сточных водах). Погрешности же измерения возникают из-за неодинаковой удельной электропроводимости растворов различных солей, а также из-за повышения электропроводимости с увеличением температуры. Однако, современный уровень техники позволяет минимизировать эти погрешности, благодаря заранее рассчитанным и занесенным в память зависимостям.

Электропроводность не нормируется, но величина 2000 мкС/см примерно соответствует общей минерализации в 1000 мг/л.

Окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал, Eh)
Окислительно-восстановительный потенциал (мера химической активности) Eh вместе с рН, температурой и содержанием солей в воде характеризует состояние стабильности воды. В частности этот потенциал необходимо учитывать при определении стабильности железа в воде. Eh в природных водах колеблется в основном от -0,5 до +0,7 В, но в некоторых глубоких зонах Земной коры может достигать значений минус 0,6 В (сероводородные горячие воды) и +1,2 В (перегретые воды современного вулканизма).

Подземные воды классифицируются:

  • Eh > +(0,1–1,15) В – окислительная среда; в воде присутствует растворенный кислород, Fe3+, Cu2+, Pb2+, Mo2+ и др.
  • Eh – 0,0 до +0,1 В – переходная окислительно-восстановительная среда, характеризуется неустойчивым геохимическим режимом и переменным содержанием кислорода и cероводорода, а также слабым окислением и слабым восстановлением разных металлов;
  • Eh < 0,0 – восстановительная среда; в воде присутствуют сероводород и металлы Fe2+, Mn2+, Mo2+ и др.

Зная значения рН и Eh, можно по диаграмме Пурбэ установить условия существования соединений и элементов Fe2+, Fe3+, Fe(ОН)2, Fe(ОН)3, FeСО3, FeS, (FeOH)2+.

Вода в аквариуме

Ясно, что абсолютно чистой вода не бывает, если только она конечно не дистиллированная, в ней содержатся различные примеси, влияющие на её свойства. Обычно аквариумистов интересуют внешние свойства воды, такие как цвет, запах, прозрачность, и внутренние – жесткость (характеризуется показателем dH), кислотность (характеризуется показателем pH)  и температура.

Под кислотностью воды понимается мера содержания в ней кислоты или основания. Кислотность воды оказывает влияние на различные биологические и биохимические процессы, идущие в водоеме, и на здоровье рыб.  Характеризуется показателем pH, который отражает содержание в воде катионов водорода. Соответственно, чем больше  pH, тем вода более щелочная. pH равный 7 считается нейтральным, в этом случае содержание катионов и анионов воде примерно одинаково.

В зависимости от значения кислотности вода классифицируется следующим образом:

PH = 1-3             сильнокислая вода

PH = 3-5             кислая вода

PH = 5-6             слабокислая вода

PH = 6-7             очень слабокислая вода

PH = 7                нейтральная вода

PH = 7-8             очень слабощелочная вода

PH = 8-9             слабощелочная вода

PH = 9-10            щелочная вода

PH = 10-14          сильнощелочная вода

Большинство рыб предпочитают воду с нейтральным показателем pH, однако могут переносить его колебания. Уровень кислотности меняется в зависимости от времени суток, количества растений в аквариуме. Для поддержания постоянного значения показателя кислотности воду рекомендуется непрерывно аэрировать. Измерить уровень pH Вы можете с помощью специальных тестов, продающихся в зоомагазинах.

 

Примечание: Для повышения кислотности воды в неё можно добавить обычную питьевую соду. Для понижения pH в воду добавляют бикарбонат натрия, иногда добавляют торф, взятый на возвышенностях или экстракт, полученный при его кипячении. В любом случае никогда не добавляйте сразу много веществ воду, делайте это по чуть-чуть и внимательно контролируйте уровень pH.

Еще одним важным свойством воды является жесткость, то есть содержание в ней ионов кальция и магния.  В нашей стране жёсткость выражают в ммоль-эквивалентах ионов кальция или магния, содержащихся в 1 литре воды. 1 ммоль-экв. соответствует содержанию в воде 20,04 мг кальция или 12,16 мг магния. В аквариумной практике жёсткость обозначают в градусах. Одному градусу жёсткости соответствует содержание 10 мг оксида кальция или 7,19 мг окиси магния в 1 литре воды и он равен 0,35663 ммоль-экв. Жесткость бывает постоянной и временную. Временная жесткость, как правило, устраняется кипячением воды.  Для оценки жесткости введен показатель dH, измеряющийся в градусах:

  • Очень мягкая вода      от 0 до 4° dН;
  • Мягкая вода       от 5 до 8° dН;
  • Вода средней жёсткости  от 9 до 12° dН;
  • Довольно жёсткая вода  от 13 до 18° dН;
  • Жесткая вода      от 19до 30° dН;
  • Очень жёсткая вода     от более 30° dН.

Оптимальной для рыбок будет являться вода с dН от 5º до 20º, ионы кальция, содержащиеся в воде, укрепляют костную систему рыб, влияют на их осмотическое давление и многие другие процессы. Чтобы снизить жесткость воды  в резервуаре, рекомендуется добавлять в неё талую воду, прокипятить воду перед добавлением, высадить в аквариум элодею и роголистник. Для повышения жесткости в воду добавляют хлорид магния и кальций, соду. На дно кладут несколько кусочков известняка, мела, мраморной крошки, ракушек, цветного стекла.

Немаловажную роль играют такие свойства воды, как электропроводность (влияет на механизмы размножения рыбок), солевой состав, насыщенность кислородом. Уровень солености воды определяется типом Вашего аквариума. Для пресноводных аквариумов соленость не превышает десятых долей грамма на литр, иногда аквариумисты даже намеренно подсаливают воду обычной поваренной солью. 

Нужно внимательно контролировать содержание кислорода в воде. Нижняя граница допустимого содержания кислорода – 3-5 мг/л, верхняя – 15 мг/л. Дефицит кислорода вызывает у рыб удушье, а его избыток в крови – газовую эмболию.  Так что следует подобрать оптимальный прибор для аэрации воды.

Немаловажна и освещенность. Как известно, аквариум нельзя выставлять под прямые солнечные лучи. Иначе в воде начнутся процессы разложения и появятся нежелательные водоросли. Интенсивность освещения должна соответствовать требованиям Ваших рыб и растений. Продолжительность освещения  - не менее 8-11 часов в сутки.

Вода в нормально работающем аквариуме полностью прозрачна, если её налить в непрозрачную ёмкость, она будет иметь желтоватый оттенок.  Если Вы наклонитесь над аквариумом, то должны почувствовать запах растений, любые другие запахи означают, что вода в резервуаре испортилась и нуждается в замене.  Главную роль в заботе о Вашем аквариуме будут играть качественный фильтр и аэратор, они очищают воду от химических и механических примесей, поддерживают циркуляцию воды, насыщают воду кислородом.

Примечание:  Оптимальная  вода для аквариума должна обладать  следующими свойствами: прозрачная, чистая, с dH 5-20°, pH 6,5-7,5. Обычная  водопроводная вода может соответствовать этим требованиям, но она содержит большое количество хлора и кислорода. Поэтому готовьте воду заранее, отстаивайте в течение 1-2 суток, прокипятите, можете профильтровать через активированный уголь. Тщательно следите за свойствами воды и не забывайте включать приборы  аэрации и фильтрования. С таким подходом Ваш аквариум будет всегда свеж и чист.

Что влияет на качество воды?

Абсолютно чистой (химически) воды в природе не бывает, а всегда в ней содержатся примеси, влияющие на качество воды. Причём, как правило, примеси на воду влияют отрицательно.

Почему нужно знать качество воды?

Вода – очень хороший растворитель. Поэтому, проходя через почву, она поглощает вещества, содержащиеся в этой почве, и приобретает свойства, характерные для этих веществ (становится магниевой, если проходит через доломит; сернокислой, проходя через гипс; хлористой – через каменную соль; известковой – через известь).

Употреблять в пищу воду, насыщенную разными солями, не полезно. Да даже и в технических целях не всякая годится. Оттого-то и нужно знать качество воды из автономного источника водоснабжения – колодца или скважины. Для оценки качества воды проводят её анализ.

По закону РФ о санитарно-эпидемиологическом благополучии населения показатели качества воды регламентируются правилами СанПИН и ГОСТом.

Какие свойства влияют на качество воды?

Вода имеет физические, химические и бактериологические свойства.

К физическим свойствам относятся:

  • температура;
  • мутность;
  • цветность;
  • запах;
  • привкус.

Для каждого из перечисленных свойств установлены определённые нормы. Так, температура воды из колодца считается нормальной 7…12 градусов. Более тёплая не освежает, более холодная считается вредной, т. к. способна привести к простуде (сказать по правде, не понимаю, зачем на этом заострять внимание, ведь ничего не мешает воду нагреть или охладить).

К химическим свойствам воды относятся:

  • жёсткость. Наверняка всем приходилось сталкиваться с образованием накипи на стенках посуды, хотя бы чайника? Ну вот это и есть результат жёсткости воды – наличия в ней большого количества растворённых солей. Из-за накипи выходят из строя современные стиральные машинки-автоматы, забиваются трубы водяного отопления, выходят из строя электрические котлы и т. д. Накипь – не единственный результат жёсткости воды. В такой воде мыло не мылится, овощи не развариваются, чай не получается заварить… в общем, не жизнь, а сплошное мучение. Наличие растворённых солей легко выявить выпариванием воды: сухой остаток – это и есть соли. Согласно нормам жёсткость должна быть в пределах 1.5…2 мг/л;
  • окисляемость. Этим свойством «обогащают» воду различные органические вещества. Такие вещества попадают в колодец со сточными водами, содержащими белки, жиры, углеводы, нефть, фенолы, спирты, эфиры и прочие «блага цивилизации»;
  • активная реакция;
  • наличие растворённых солей.

Бактериологические свойства определяются числом бактерий в 1 см3. Если таковых бактерий меньше 100, то всё в норме.

(Разумеется, все перечисленные свойства определяются не в домашних условиях, а в СЭС.)

Какое действие оказывает вода низкого качества?

Вода из автономного источника почти наверняка содержит примеси, которые могут не лучшим образом влиять на здоровье людей и на работу бытовых систем (например, отопления). Под «автономным источником» здесь подразумеваются только скважины и колодцы; всякие родники – это тоже автономные источники, но вряд ли наличие ключевой воды очень распространённое явление в нашей жизни.

Итак, каков же может быть результат тех или иных примесей в воде?

Железо: придаёт воде красно-коричневую окраску, что уже само по себе не очень приятно на вид (это то самое, когда говорят: «вода из крана идёт ржавая»), тем более такую воду пить не тянет. И правильно! От употребления «ржавой» воды возникают аллергии, меняется состав крови, что сказывается на внешнем виде кожи не в лучшую сторону. Ну а в системах отопления от такой воды появляются отложения внутри на трубах вплоть до полного их «зарастание» этими отложениями.

Марганец: из-за него на сантехническом оборудовании появляются пятна, внутри труб – на их стенках — образуется тёмная плёнка, которая потом отслаивается и образует осадок. Для человека такая примесь в воде тоже вредна – оказывает мутагенное действие.

Сульфиды вообще и сероводород в частности: просто ядовиты для всего живого.

Из всего вышесказанного вытекает нижеследующее:

— чтобы показатели качества воды соответствовали нормам, воду надо умягчать, удалять железо, марганец и сульфиды. О том, как улучшить качество воды, полученной из водопровода (увы, из него тоже), скважины или колодца, поговорим в следующих статьях.

качество воды

Вещества, ухудшающие качество питьевой воды и вредно влияющие на организм человека

Вода занимает около 70% поверхности Земли, испаряясь, поступает в атмосферу, а после конденсации водяных паров в верхних слоях атмосферы возвращается на поверхность Земли в виде осадков, образуя поверхностные и подземные стоки, также  водоемы. Примеси поступают в воду, находящуюся в природном круговороте, из окружающей ее среды. Подземные стоки создаются при просачивании атмосферной воды в более или менее глубокие слои почвы, где вода собирается над водонепроницаемыми пластами, стекает по ним и выходит вновь на поверхность земли в местах выхода этих пластов, сливаясь с поверхностными стоками. Далее вода в руслах рек и ручьев перемещается к озерам, морям, водохранилищам, завершая этим свой природный круговорот.       Примеси поступают в воду на всех этапах отмеченных круговоротов, условно определяя подразделение природных вод по их возникновению и содержанию примесей на атмосферные (дождь, туман, снег), поверхностные (реки, озера, пруды, болота), подземные (артезианские скважины, шахтные колодцы) и морские (моря, океаны). Наряду с природным существует производственно-бытовой круговорот воды, создаваемый в результате потребления ее для различных целей (хозяйственно-питьевое, технологическое  водоснабжение и т.п.). Производственно-бытовые стоки характеризуются существенно большим разнообразием примесей по сравнению с природными водами. По характеру загрязнений эти стоки подразделяют на три группы: бытовые сточные воды; производственные сточные воды; стоки, образующиеся при лесозащитных и растениеводческих работах.     Бытовые сточные воды и стоки лесозащитных и растениеводческих работ с применением реагентов имеют более или менее однообразный состав: белковые вещества и продукты их распада, жиры, мочевина, мыла, синтетические моющие средства, различные инсектициды, удобрения и т.п. Загрязнения производственных стоков определяются главным образом типом предприятия, на котором они образуются.  Азотосодержащие вещества (нитраты NO3-, нитриты NO2- и аммонийные соли Nh5+) почти всегда присутствуют во всех водах, включая подземные, и свидетельствуют о наличии в воде органического вещества животного происхождения. Рассматриваемая группа ионов находится в тесной взаимосвязи. Первым продуктом распада является аммиак (аммонийный азот) - является показателем свежего фекального загрязнения и является продуктом распада белков. В природной воде ионы аммония окисляются бактериями Nitrosomonas и Nitrobacter до нитритов и нитратов. Нитриты являются лучшим показателем свежего фекального загрязнения воды, особенно при одновременном повышенным содержании аммиака и нитритов. Нитраты служат показателем более давнего органического фекального загрязнения воды. Недопустимо содержание нитратов вместе с аммиаком и нитратами. По наличию, количеству и соотношению в воде азотсодержащих соединений можно судить о степени и давности заражения воды продуктами жизнедеятельности человека. Отсутствие в воде аммиака и в то же время наличие нитритов и особенно нитратов, т.е. соединений азотной кислоты, свидетельствуют о том, что загрязнение водоема произошло давно, и вода подверглась самоочищению. Наличие в воде аммиака и отсутствие нитратов указывают на недавнее загрязнение воды органическими веществами. Следовательно, в питьевой воде не должно быть аммиака, не допускается наличие нитритов. Употребление воды с повышенным содержанием нитритов и нитратов приводит к нарушению окислительной функции крови (образование метгемоглобина, который  блокирует перенос  кислорода к клеткам организма).    Нитраты и нитриты  также способствуют  мутации, приводящей к появлению  злокачественных новообразований.  Хлор появляется в питьевой воде в результате её обеззараживания. Сущность обеззараживающего действия хлора заключается в окислении или хлорировании (замещении) молекул веществ, входящих в состав цитоплазмы клеток бактерий, отчего бактерии гибнут. Очень чувствительны к хлору возбудители брюшного тифа, паратифов, дизентерии, холеры. Даже сильно заражённая бактериями вода в значительной мере дезинфицируется сравнительно малыми дозами хлора. Однако отдельные хлоррезистентные особи сохраняют жизнеспособность, поэтому полной стерилизации воды не происходит. Ввиду того, что свободный хлор относится к числу вредных для здоровья веществ, гигиенические нормы  строго регламентирует содержание остаточного свободного хлора в питьевой воде централизованного водоснабжения. При этом санитарные правила устанавливает не только верхнюю границу допустимого содержания свободного остаточного хлора, но и минимально-допустимую границу. Дело в том, что,  несмотря на обеззараживание на станции водоочистки, готовую "товарную" питьевую воду подстерегает немало опасностей по пути к крану потребителя. Например, свищ в стальной подземной магистрали, сквозь которые не только магистральная вода попадает наружу, но и загрязнения из почвы могут попасть в магистраль. Остаточный хлор (оставшийся в воде после обеззараживания) необходим для предотвращения возможного вторичного заражения воды во время прохождения по сети. По нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.  Гигиенические требования к обеспечению безопасности систем горячего водоснабжения»  содержание остаточного хлора в водопроводной воде должно быть не менее 0,3 мг/л и не более 0,5 мг/л. Хлорированная вода неблагоприятно воздействует на кожу и слизистые оболочки, поскольку хлор является сильным аллергическим и токсическим веществом. Так, хлор вызывает покраснения различных участков кожи, а также становится причиной аллергического конъюктевита, первыми признаками которого являются жжение, слезотечение, отек век и другие болевые ощущения в области глаз. Дыхательная система также подвергается вредному воздействию: у 60% пловцов регистрируется проявление бронхоспазма после нескольких минут нахождения в бассейне с хлорированной водой. Исследования показали, что около 10% хлора, используемого при хлорировании, участвует в образовании хлорсодержащих соединений. Приоритетными хлорсодержащими соединениями являются хлороформ, четырёххлористый углерод, дихлорэтан, трихлорэтан, тетрахлоэтилен. В сумме образующихся при водоподготовке ТГМ (тригалометанов  - основных побочных продуктов хлорирования) хлороформ составляет 70 - 90 %. Хлороформ вызывает профессиональные хронические отравления с преимущественным поражением печени и центральной нервной системы. При хлорировании есть вероятность образования чрезвычайно токсичных соединений, тоже содержащих хлор, - диоксинов (диоксин в 68 тыс. раз ядовитее цианистого калия). Хлорированная вода обладает высокой степенью токсичности и суммарной мутагенной активностью (СМА) химических загрязнений, что многократно увеличивает риск онкологических заболеваний. По оценке американских экспертов, хлорсодержащие вещества в питьевой воде косвенно или непосредственно виновны в 20 онкозаболеваниях на 1 млн. жителей. Риск онкозаболеваний в России при максимальном хлорировании воды достигает 470 случаев на 1 млн. жителей. Предполагается, что 20-35% случаев заболевания раком (преимущественно толстой кишки и мочевого пузыря) обусловлены потреблением питьевой воды. Соединения хлора (винилхлорид, дихлорэтан) поражают кровь, почки, печень. 

Сероводород, встречающийся в подземных водах, преимущественно неорганического происхождения. Он образуется в результате разложения сульфидов (пирит, серный колчедан) кислыми водами и восстановления сульфатов сульфатредуцирующими бактериями. Сероводород обладает резким неприятным запахом, вызывает коррозию металлических стенок труб, баков и котлов и является общеклеточным и каталитическим ядом. Соединяясь с железом образует черный осадок сернистого железа FeS. По этим причинам, а также вследствие интенсификации процессов коррозии, сероводород следует полностью удалять из воды хозяйственно-питьевого назначения. 

Кроме перечисленных выше вредных веществ в  воде встречаются неорганические вещества которые влияют на органы и системы человека. Например: бериллий влияет на  желудочно-кишечный тракт; кадмий на почки; мышьяк на кожу и кровь, также он является  канцерогеном; свинец влияет на почки и  замедляет развития организма; селен оказывает влияние на кровь; таллий оказывает токсическое действие на желудочно-кишечный тракт, кровь, почки, печень; цианиды на нервную систему. Из органических веществ, влияющих на органы и системы человека, в воде могут встречаться: бензол и пестициды (ДДТ, анахлор, гептахлор), оказывающие канцерогенные свойства; фенол, оказывающий токсическое действие на  печень, почки, обмен веществ; толуол, разрушающий нервную  систему, почки, печень.

Особую важность для санитарной оценки воды имеет определение бактерий группы кишечной палочки. Присутствие кишечной палочки свидетельствует о загрязнении воды фекальными стоками и, следовательно, о возможности попадания в нее болезнетворных бактерий, в частности бактерий брюшного тифа. Наличие кишечной палочки имеет индикаторные функции, т.е. свидетельствует о загрязнении воды выделениями людей и животных и т.п. По нормам СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества.  Гигиенические требования к обеспечению безопасности систем горячего водоснабжения» допустимо общее микробное число (ОМЧ) 50 КОЕ (число образующих колоний бактерий) в 1мл; Наличие  общих колиформных бактерий (ОКБ) и термотолерантных колиформных бактерий (ТКБ) в 100мл воды  не допускается. Патогенные микроорганизмы, живущие на живом субстрате и находящиеся в  воде, могут вызвать заболевания, передающиеся  водным путем ( брюшной тиф, амебиаз, паратит, дизентерия, бруцеллез, инфекционный гепатит, острый гастроэнтерит, сибирская язва, холера, полиомиелит, туляремия  и др.) Экспертами всемирной организации здравоохранения (ВОЗ) установлено, что 80% всех заболеваний в мире связано в той или иной степени с неудовлетворительным качеством питьевой воды и нарушением санитарно-гигиенических и экологических норм водообеспечения. В связи с чем, проблема обеспечения высококачественной водой является актуальной.

                                              

Первоисточник: Филиала ФБУЗ «Центр гигиены и эпидемиологии в Чувашской Республике – Чувашии в г. Новочебоксарске»

Экспедиция Русского Географического Общества изучит родники Высокого берега реки Оки

9 июня в Мининском университете состоялась презентация проекта «Родники Высокого берега». Проект посвящен изучению проблем родников и малых рек на территории Богородского и Павловского районов Нижегородской области.

Организаторы проекта НРО ВОО «Русское Географическое Общество» и Агентство развития территорий «Высокий берег» ставят перед собой амбициозную цель: изучить состояние родников Высокого берега реки Оки, составить подробную карту родников, сделать химический анализ воды и по возможности вернуть к жизни те родники, которые нуждаются в спасении.

«Все великие реки начинаются с небольших родников и от состояния родниковой воды, без преувеличения, зависит здоровье нации, — подчеркнула кандидат географических наук, председатель НРО Русское Географическое Общество Светлана Соткина. — Сегодня дан официальный старт нашему совместному проекту, и начались работы по подготовке экспедиции. В исследованиях примут участие лучшие силы факультета географического и геоэкологического образования Мининского университета, а также студенты, будущие географы, для которых данная экспедиция станет отличной учебной практикой».

Исследовательский проект стал возможен благодаря подписанному 9 июня соглашению о сотрудничестве между НРО ВОО «Русское географическое общество» и Агентством развития территорий «Высокий берег».

«Для нас высокая честь работать рука об руку с Русским Географическим Обществом, с настоящими профессионалами своего дела, которые не на словах, а на деле занимаются решением проблем развития территорий, экологической проблематикой, географическим и экологическим образованием, — отметил руководитель Агентства развития территорий «Высокий берег» Николай Чистов. — Родник — не просто вода, это нечто большее, это наши истоки. Ну а родники Высокого берега в Богородском и Павловском районах — это то место, где лично я родился и вырос».

Как сообщил научный руководитель экспедиции, доцент кафедры географии, географического и геоэкологического образования Мининского Университета Михаил Бадьин, во время экспедиции будет проведена паспортизация родников, составлена интерактивная карта их местонахождения.

При помощи портативных переносных лабораторий будет проведен химический анализ родниковой воды. Будут выявлены примеси, влияющие на ее качество, такие как аммоний, гидрокарбонат, железо, кальций, карбонат, сульфат, хлорид, карбонатная жесткость и водородный показатель. При необходимости с некоторыми родниками будет проведена процедура каптирования (восстановления).

Справка: Русское географическое общество было основано в 1845 году. Оно объединяет специалистов в области географии и смежных наук, а также энтузиастов —путешественников, экологов, общественных деятелей и всех, кто стремится узнавать новое о России, кто готов помогать сохранению её природных богатств. Президентом Общества является министр обороны России Сергей Шойгу. Председателем попечительского совета— президент страны Владимир Путин. Председателем попечительского совета Нижегородского регионального отделения является губернатор области Валерий Шанцев.

Экспедиция РГО изучит родники Высокого берега реки Оки

9 июня в Мининском университете состоялась презентация проекта «Родники Высокого берега». Проект посвящен изучению проблем родников и малых рек на территории Богородского и Павловского районов Нижегородской области.

Организаторы проекта Нижегородское региональное отделение ВОО «Русское географическое общество» и Агентство развития территорий «Высокий берег» ставят перед собой амбициозную цель: изучить состояние родников Высокого берега реки Оки, составить подробную карту родников, сделать химический анализ воды и по возможности вернуть к жизни те родники, которые нуждаются в спасении.

«Все великие реки начинаются с небольших родников и от состояния родниковой воды, без преувеличения, зависит здоровье нации, - подчеркнула кандидат географических наук, председатель Нижегородского регионального отделения Русского географического общества Светлана Соткина. - Сегодня дан официальный старт нашему совместному проекту и начались работы по подготовке экспедиции. В исследованиях примут участие лучшие силы факультета географического и геоэкологического образования Мининского университета, а также студенты, будущие географы, для которых данная экспедиция станет отличной учебной практикой».

Исследовательский проект стал возможен благодаря подписанному 9 июня соглашению о сотрудничестве между Нижегородским региональным отделением ВОО «Русское географическое общество» и Агентством развития территорий «Высокий берег».

«Для нас высокая честь работать рука об руку с Русским географическим обществом, с настоящими профессионалами своего дела, которые не на словах, а на деле занимаются решением проблем развития территорий, экологической проблематикой, географическим и экологическим образованием, – отметил руководитель агентства развития территорий «Высокий берег» Николай Чистов.  – Родник – не просто вода, это нечто большее, это наши истоки. Ну а родники Высокого берега в Богородском и Павловском районах  – это то место, где лично я родился и вырос».

Как сообщил научный руководитель экспедиции, доцент кафедры географии, географического и геоэкологического образования Мининского Университета Михаил Бадьин, во время экспедиции будет проведена паспортизация родников, составлена интерактивная карта их местонахождения.

При помощи портативных переносных лабораторий будет проведен химический анализ родниковой воды. Будут выявлены примеси, влияющие на ее качество, такие как аммоний, гидрокарбонат, железо, кальций, карбонат, сульфат, хлорид, карбонатная жесткость и водородный показатель. При необходимости с некоторыми родниками будет проведена процедура каптирования (восстановления).

Читать "Золотая книга аквариумиста" - Бергресс Питер, Бейли Мэри - Страница 33

Кроме того, существует ещё невидимое разнообразие. Если не считать местного загрязнения, то воздух, которым мы дышим, на всей нашей планете практически однороден, поскольку атмосфера — это единое и непрерывное целое. Реки же представляют собой отдельные водоёмы — каждая из них по отдельности совершает непрерывное одностороннее движение в сторону моря. Пресная вода тоже неоднородна — в природе не существует чистой Н2О. Реки подпитываются дождевой водой, в которой по пути к земле растворяются атмосферные газы — например углекислый газ. По пути к морю реки собирают дополнительные примеси (например, растворимые минеральные и органические соединения) с земель, через которые они текут, и также с растений и животных, живущих и умирающих в их водах или поблизости от них. Состав воды в любой конкретной речной системе будет несколько отличаться от состава воды в других системах, поскольку он определяется суммой всех загрязняющих веществ, поглощённых этой рекой. Кроме того, этот состав часто меняется на протяжении главного русла реки или отдельных её притоков. Рыбы живут в воде и дышат растворённым в ней кислородом, но их биохимические процессы обычно настраиваются в соответствии с составом воды конкретной речной системы или отдельной части этой системы, из которой они происходят. Если поместить их в воду с совершенно другим составом, это приведёт к тому, что они будут чувствовать себя плохо и могут даже умереть. Если вы запустите пресноводную рыбу в солёную воду или наоборот, то такие последствия могут наступить практически сразу же.

К счастью для аквариумиста, существуют неприхотливые, пластичные рыбы, способные жить в окружающей среде разных типов. Таких рыб можно приучить к различным типам аквариумной среды, но на это уйдёт жизнь многих поколений, живущих и размножающихся в неволе. В этом их можно сравнить с собаками и кошками, адаптировавшимися к совершенно неестественным условиям жизни в доме, хотя их инстинкты в основном практически не изменились. Тем не менее есть много видов рыб, действительно требующих особых условий окружающей среды. Даже выносливые рыбы скорее всего выиграют, если к ним применять принцип «назад, к природе».

Чтобы помочь аквариумисту достичь своего идеала, в этом разделе мы рассмотрим различные важные свойства водной среды, а также оборудование, материалы и процедуры, необходимые, чтобы превратить этот «резервуар, наполненный водой» в настоящий аквариум — приятную и привлекательную подводную среду, во всех отношениях подходящую для её обитателей.

Глава

10 Вода

Есть все основания считать, что аквариумная вода — самая важная часть «системы жизнеобеспечения» рыб в неволе. Чистая вода, состоящая из молекул Н2О, обладает способностью растворять множество различных газов, минералов и органических веществ. Именно характер и концентрация этих примесей (причём они совсем не обязательно вредные) в природной воде определяет биохимическую адаптацию рыб тех видов, которые в этой воде водятся. Некоторые из этих примесей присутствуют в любой воде, где живут рыбы, и существенно важны для их жизненных процессов. Наиболее важную роль играет растворённый в воде кислород, поскольку без него рыбы не могут дышать. Однако присутствие в воде определённых минералов в растворённом виде также имеет важное значение. Поместите рыбу в чистую Н2О — и она быстро умрёт. Но рыбы могут адаптироваться к другим конкретным параметрам воды — не химическим, а скорее физическим, а именно к её температуре и динамике. Следовательно, при установке аквариума и выборе обитателей для него необходимо принимать во внимание целый ряд различных параметров воды:

• Качество воды, то есть количество содержащихся в ней примесей.

• Содержание газов (в растворённом виде).

• Движение воды.

• Температура воды.

Химический состав воды

Жёсткость

В большинстве случаев люди могут узнать, какая вода течёт у них из крана — жёсткая или мягкая — по эффектам, производимым ею в доме. В жёсткой воде для получения пены требуется большее количество мыла, чем в мягкой, а кроме того, жёсткая вода вызывает образование налёта на внутренней поверхности деталей водопровода и металлических чайников. Этот налёт в основном представляет собой карбонат кальция (СаСО3). Жёсткость воды определяется значением концентрации некоторых растворённых минеральных веществ, главным образом солей кальция (Са) и магния (Mg). В природе они попадают в воду, когда она течёт сквозь горные породы и почву, содержащие соответствующие минералы. Точно так же аквариумная вода может стать более жёсткой, если при оформлении используются известняки и другие декоративные элементы, содержащие соответствующие растворимые минеральные соли. Вода, содержащая малое количество таких солей или вообще не содержащая их, называется мягкой.

Соотношение жёсткости и содержания минеральных веществ

Жёсткость — важный параметр для аквариумиста, однако стоит особо отметить, что она определяется только количеством некоторых растворённых минеральных веществ. Есть и другие вещества, вносящие вклад в общее содержание минеральных веществ, но не влияющие на жёсткость воды, определение которой дано выше и которую можно измерить с помощью специальных тестов. На основании того же самого критерия можно сказать, что, хотя вода, очищенная от минеральных веществ (то есть с минимальным их содержанием), является мягкой, такая вода не обязательно должна быть абсолютно лишена минеральных веществ. Очень важно помнить об этом, так как некоторые методы смягчения воды (см. ниже) не снижают содержания минеральных веществ, а просто превращают соли, делающие воду жёсткой, в другие соли, не влияющие на жёсткость.

Умение различать такие параметры воды, как жёсткость и мягкость, необходимо в том случае, если вам придётся иметь дело с каким-нибудь «трудным» видом рыб, предъявляющим высокие требования к окружающей среде. В качестве примера можно привести особые виды рыб, водящиеся в некоторых реках бассейна Амазонки, где вода на удивление мягкая и почти не содержит минеральных веществ. Если же вы держите неприхотливых рыб, то в этом случае обычно достаточно учитывать только жёсткость воды.

Измерение жёсткости и содержания минеральных веществ

Наборы для измерения жёсткости воды можно приобрести в зоомагазинах. Их можно использовать как для проверки воды, поступающей из водопровода, так и аквариумной воды (например, чтобы определить, влияют ли на жёсткость воды элементы оформления аквариума). В наборах разных фирм, предназначенных для определения жёсткости воды иногда используются разные единицы измерений — миллионные доли (ррм), а также английские, французские и немецкие градусы. Руководствуясь литературой, посвящённой аквариумистике, где часто приводятся примеры определения жёсткости в соответствии с каждой из этих систем, можно определить систему и соотнести данные, приведённые в литературе, с показаниями вашего измерительного набора (см. с. 116).

Аквариумные измерительные наборы не пригодны для полного комплексного анализа химического состава воды. Может быть, вам удастся получить такие данные о местной водопроводной воде у предприятия, занимающегося водоснабжением, или отдать образец воды в лабораторию для тестирования. Величину содержания минеральных веществ можно точно узнать, измерив способность воды проводить электрический ток, т. е. её электропроводимость. Чем выше электропроводимость, тем выше концентрация минеральных веществ. Однако такой способ не даёт представления, о каких именно минеральных веществах идёт речь. Если аквариумист держит рыб, для которых содержание минеральных веществ имеет решающее значение, тогда лучше приобрести специальный прибор, измеряющий удельную электропроводимость — его можно купить там, где продаётся лабораторное оборудование. В книгах, где приведены биотопные данные для аквариумных рыб, обычно имеются также результаты измерения электропроводимости.

Сводная информация о жесткости воды

Вы когда-нибудь задумывались, почему на вашем кране, чайнике и других поверхностях образовался известковый налет? Во всем виновата жесткость воды. Так что именно? Узнайте в нашей статье! В нем описывается, как проверить жесткость воды, как ее смягчить, а также о преимуществах использования мягкой воды.

Жесткая вода - что это такое и когда возникает?

Чтобы понять, что такое описываемое явление, сначала необходимо объяснить, что такое жесткая вода.Он образуется в результате появления чрезмерного количества растворимых солей кальция и магния. Соли железа и марганца также подвержены влиянию в меньшей степени.

Более конкретно, жесткость воды связана с содержанием карбонатов, бикарбонатов, хлоридов, сульфатов и силикатов вышеуказанных элементов. В зависимости от типа соли различают два типа жесткости - карбонатную или переходную и некарбонатную, также известную как постоянная. Их сумма создает общую или полную твердость.

Временная жесткость воды вызвана карбонатами и бикарбонатами кальция и магния. Эти соединения термически нестабильны. Это означает, что под воздействием температуры образуется нагар, отсюда и название «переходный».

С другой стороны, жесткость воды присутствует, когда она содержит значительные количества сульфатов, хлоридов, нитратов и других растворимых солей кальция и магния. В отличие от карбонатной жесткости вышеупомянутые соли остаются в воде после кипячения.

Существует также классификация, основанная на конкретных ингредиентах соли. Включает:

  • кальциевая жесткость,
  • магниевая жесткость.

Откуда вообще берется жесткая вода? Это связано с его циркуляцией в природе. Во время этого процесса он соприкасается с камнями, минералами и другими объектами, которые оставляют свой след. Особенно это заметно в глубоких водах, богатых различными микро и макроэлементами. В большинстве случаев в наши краны подается именно глубоководная вода.Конечно, их правильно чистят и обрабатывают, но все же в них содержится значительная доля солей кальция и магния.

Как проверить жесткость воды?

Чтобы определить содержание минеральных соединений в нашей водопроводной воде, необходимо ее протестировать. Вы можете заказать профессиональные тесты в учреждениях гигиены, здравоохранения и специализированных лабораториях. Вы также можете проверить жесткость воды дома. В вашем распоряжении два метода - тест-полоска или тест на падение.

Первый метод очень прост и в то же время дешев в реализации. Все, что вам нужно, это тест-полоска, которую вы помещаете в образец водопроводной воды на несколько минут. По истечении этого времени он изменит цвет и сообщит вам об уровне жесткости воды. Обычно к этим столбцам прикрепляют легенду, чтобы прочитать результат. Однако этот тип теста неточен и дает только общее представление о том, имеете ли вы дело с жесткой или мягкой водой.

Точный метод - это испытание на падение.Это немного дороже, но сделать так же легко. При его проведении вам понадобится пробирка с водопроводной водой в количестве, указанном производителем. Постепенно вы будете добавлять в него еще несколько капель препарата. Как только жидкость изменит цвет, остановите тест. Количество капель указывает на жесткость воды.

Обычно используемые тестеры очень часто различаются по единицам измерения содержания растворенных солей. Встречаются следующие единицы:

  • миллиграммы эквивалентов (мвал / л),
  • миллимолей (ммоль / л),
  • немецких градусов (° n, ° d, ° dH, шкала dGH),
  • английских градусов (° e),
  • французских градусов ( ° f, ° fH),
  • градусов США (мг / л CaCO 3 или ppm) .

Таблица жесткости воды

В приведенной ниже таблице жесткости воды показаны типы воды, выраженные в указанных выше единицах.

04

мвал / л ммоль / л Немецкие градусы Английские градусы Французские градусы Американские градусы

6 Вода -1,78

0-0,89 0-5 0-6,23 0-8,9 0-89
Мягкая вода 1, 78-3,57 0,89-1,79 5 -10 6,23-12,5 8,9-17,9 89-179
Средняя жесткость воды 3,57-5,35 1,79-2,68 10-15 12,5-18,73 17,9- 26,8 179-268
Вода высокой жесткости 5,35-7,13 2,68-3,57 15-20 18,73-24,96 26,8-35,7 268-357
Жесткая вода 7,13-10,70 3,57-5,35 20-30 24,96-37, 45 35,7-53,5 357-535
Очень жесткая вода более 10,70 более 5,35 более 30 более 37,45 более 53,5 более 535

Как смягчить воду? Путь для жесткой воды

Даже если ваши тесты показывают, что у вас очень жесткий удар, вы все равно можете его смягчить.Проще говоря, этот процесс заключается в замене магния и кальция безвредным натрием. Как это выглядит? Для этого используйте смягчители воды.

Умягчители воды

В работе этих устройств используется специальная ионообменная смола. Обычно он имеет форму гелевых шариков, насыщенных положительными ионами натрия.

Это оборудование подключено к системе водоснабжения и канализации. Он может находиться сразу за главным клапаном или перед определенным устройством, например.кофеварка или стиральная машина. После подачи жесткой воды она проходит через ионообменную смолу. В нем происходит процесс, в котором положительные ионы кальция и магния удерживаются в смягчителе, а катионы натрия заменяются на их место. Через некоторое время смолу следует регенерировать, заливая в нее рассол, т.е. раствор воды и соли.

Стоит отметить, что содержание натрия в такой воде соответствует нормам, касающимся состава питьевой воды. Однако, если вы придерживаетесь диеты с низким содержанием натрия, вам следует дополнительно использовать систему с фильтром обратного осмоса.Благодаря этому вы обеспечите себя кристально чистой и мягкой водой.

Также очень важно обработать воду перед подключением умягчителя, а точнее ее отфильтровать, удалить железо и марганец. Грязь в виде песка, кусочков ржавчины, а также слишком высокое содержание железа и марганца приводят к необходимости более частой регенерации смолы. В худшем случае они могут повредить устройства. Какой фильтр для воды вы используете, зависит от типа загрязнения.

Почему стоит умягчать воду? Преимущества мягкой воды

Чрезмерная жесткость воды - это не к лучшему. Это может сделать очень неприятным работу во многих сферах жизни, от приготовления пищи, гигиены до финансов. Избежать ряда проблем можно, умягчив воду.

Жесткая вода очень часто имеет специфический вкус. Например, если в нем много соли магния, послевкусие будет горьким. В результате могут пострадать блюда и напитки, которые вы готовите.Используя мягкую воду, вы сможете полностью раскрыть их аромат.

Чрезмерное количество солей магния и кальция также представляет опасность для бытовой техники. Они являются основным компонентом накипи, которая может повредить резиновые детали стиральной машины, снизить эффективность нагрева чайника или засорить кофемашину. Смягчая воду, вы продлеваете их жизнь, избегая дорогостоящего ремонта или замены.

Stone также увеличивает расходы на отопление.Он оседает в печи, и его толстый слой означает, что для достижения желаемой температуры требуется больше энергии. В результате ваши счета могут быть на 20% выше по сравнению с использованием мягкой воды.

Еще одно преимущество умягченной воды - меньший расход моющих средств. Соли кальция и магния заставляют стиральные средства растворяться менее эффективно, а это означает, что они не так тщательно очищаются и, кроме того, остаются на одежде. В результате вам нужно использовать больше жидкости, чтобы избавиться от грязи.

Кроме того, жесткая вода ускоряет высыхание кожи, поэтому для ее увлажнения требуется больше кремов. Используя мягкую воду, вы избежите этой проблемы. К тому же он намного мягче, что немаловажно при уходе за младенцами.

Сводка жесткости воды

Жесткость воды - показатель, который нельзя недооценивать. Это влияет на многие аспекты личной и профессиональной жизни. Вот почему умягчение воды - такая часто используемая процедура.Это не только улучшает ваше самочувствие, но и позволяет сэкономить много денег.

Если вас интересуют другие мероприятия, связанные с очисткой бытовой воды, рекомендуем прочитать нашу статью о очистке воды.

.

фактов и мифов о жесткой воде

Жесткость воды - показатель, отражающий содержание в ней ионов магния и кальция. Согласно действующим в Польше правовым нормам, жесткость питьевой воды и, следовательно, водопроводной воды находится в диапазоне 60-500 мг CaCO3 / л. Ознакомьтесь с самыми распространенными мифами о жесткой воде!

Прежде чем перейти к популярным фактам и мифам о жесткости воды, стоит ответить на вопрос: что такое жесткая вода.Под этим термином понимается наличие в воде относительно большого количества соединений кальция и магния. Уровень жесткости воды в Польше варьируется в зависимости от региона. Существует пять категорий жесткости воды:

  • Очень мягкая вода: 0–1,78 мвал / л.
  • Мягкая вода: 1,78–3,57 мвал / л.
  • Вода средней жесткости: 3,57-5,35 мвал / л.
  • Вода значительной жесткости: 5,35-7,13 мвал / л.
  • Жесткая вода: 7,13-10,70 мвал / л.
  • Очень жесткая вода:> 10,70 мвал / л.

Многие люди задаются вопросом, является ли жесткая вода здоровой и безопасной для питья. По данным Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ), недостаточно доказательств того, что жесткая вода отрицательно влияет на функционирование человеческого организма. Более того, некоторые данные даже предполагают, что жесткая вода - из-за содержания в ней ионов кальция и магния - положительно влияет на здоровье [1]. По оценкам, жесткая вода есть в большинстве домохозяйств. Так почему бы нам не пить нефильтрованную воду из-под крана? Прежде всего потому, что помимо упомянутых выше ионов кальция и магния, иногда он содержит микробиологические примеси, которые могут вызвать:в пищевое отравление. Не без значения, что потребление слишком жесткой воды может быть опасным в некоторых ситуациях. В основном речь идет о людях, у которых диагностированы камни в почках. Кроме того, его нельзя есть младенцам и пожилым людям.

Неоспоримым фактом является то, что жесткость воды пагубно сказывается на состоянии бытовой техники и может значительно сократить срок их службы. Лучше всего это видно на примере электрочайника через осадок, скапливающийся на нагревателе.Тем не менее, соли кальция и магния накапливаются и на других устройствах, хотя они не видны невооруженным глазом. Мы говорим здесь, среди прочего о стиральной машине, посудомоечной машине, бойлере, а также сантехнике и кухне. Немаловажно, что жесткость воды также негативно влияет на состояние водопровода из-за накопления осадка на стенках труб, что снижает их пропускную способность.

Жесткость значительно снижает вкус и аромат питьевой воды, делая ее непригодной для употребления.Речь идет не только о питьевой воде прямо из-под крана, но и о том, чтобы использовать ее для приготовления кофе или чая. По этой же причине жесткая вода не подходит для мытья посуды.

Это правда, что и наша кожа, и волосы не любят жесткую воду. Это может проявляться по-разному, например, зуд, чрезмерная сухость кожи или даже угри. Жесткость воды также влияет на состояние волос - она ​​сушит их, делает тусклыми и нездоровыми.Особенно не нравятся окрашенные волосы, так как из-за этого краска смывается быстрее. Кроме того, стоит подчеркнуть, что жесткая вода может ослабить действие некоторых косметических средств. В основном это связано с тем, что содержащиеся в нем ионы кальция и магния взаимодействуют с некоторыми ингредиентами, например, с мылом, что значительно снижает пенообразование.

  1. Zdanowicz A., Płatek B., Жесткость воды, предназначенной для употребления в пищу человеком:
    http://mpwik-milanowek.pl/app/webroot/files/ckeditor/jakosc_wody_2015/Artyku%C5%82_Twardo%C5%9Bc_wodyz_poCdoz_don % 9Bc_wody_przeznaczonej_do_spo%% BClife_by_humans.pdf
.

Что у вас в воде? Узнайте о 5 самых распространенных загрязнителях!

Вода, которую вы потребляете самостоятельно, содержит много веществ, и некоторые из них могут быть действительно вредными. Узнайте о 5 самых распространенных загрязнителях воды! Узнайте, что они вызывают и как с ними бороться!

Вода из колодца - Что могло быть не так?

Нет воды единого качества из вашего собственного водозабора. Многое зависит от расположения самого водозабора, условий в данном месте и почвенных условий.Можно сказать, что у каждой скважины параметры воды немного разные. Во многих домашних хозяйствах после тестирования выясняется, что вода хорошего качества, в пределах норм, установленных министром здравоохранения. Однако бывают ситуации, когда воду необходимо обработать перед использованием, и обязательно перед употреблением .

Иногда неисправность видна с первого взгляда. Затем меняется цвет воды, а также ее вкус и запах, она становится более мутной. В других случаях загрязнение практически невозможно обнаружить.Это касается, например, микроорганизмов, присутствующих в воде. Они представляют реальную опасность, приводя к отравлению пищеварительной системы, а иногда даже вызывая инфекционные заболевания. Более подробную информацию по этой теме можно найти в статье: Какие бактерии могут жить в воде, попадая в воду из вашего собственного потребления?

Анализ воды - начните здесь!

Любой, кто решит использовать собственный водозабор, должен начать с проведения подробных физико-химических и микробиологических тестов.Только комплексный анализ воды может показать, какие именно вещества присутствуют в воде и в каком количестве. Этот тест следует заказывать еще до того, как будет использована вода, и не забудьте регулярно повторять тест .

По анализу воды:

У нас есть точная картина состояния воды
Все опасности обнаружены
Вы можете выбрать правильный метод очистки воды
Вы можете проверить, какие параметры требуют корректировки
Вы можете выбрать правильный тип фильтрующего слоя и параметры очистки воды устройство

Подробную информацию по анализу воды можно найти в серии статей, посвященных этой теме:

Стоит ли сдавать анализ воды? Для чего это нужно?
Отбор проб для анализа воды - практическая информация
Физико-химический анализ воды - для чего он нужен?
Бактериологический анализ воды - почему этот тест так важен?

Хотя составы воды отличаются друг от друга, можно говорить о 5 загрязняющих веществах, с которыми мы имеем дело чаще всего .Узнайте о проблемах, которые могут возникнуть с водой из-за вашего собственного потребления. Проверьте, сталкиваетесь ли вы с ними и как эффективно с ними бороться.

Наиболее распространенные загрязнители в колодезной воде

В наш интернет-магазин приходят владельцы колодцев, у которых действительно проблемы с превышением нормы воды. Однако чаще всего анализы воды показывают следующие превышения: железо, марганец, слишком высокая степень жесткости воды, наличие органических соединений или иона аммония .

Утюг

В лидерах однозначно можно упомянуть железо. Согласно нормативам, в воде оно не должно превышать 0,2 мг Fe / л. . Однако чаще всего эти суммы в несколько раз превышают этот порог. Также бывает, что даже при очень небольших превышениях можно увидеть значительную разницу в качестве воды. Железо обычно видно с первого взгляда. Обычно это меняет цвет воды, а также делает ее более мутной.Кроме того, вкус и запах могут измениться на более металлический. Узнайте больше: представляет ли железная вода реальный риск?

Железо при контакте с кислородом осаждается из воды в виде мелких частиц. При этом образуется трудноудаляемый ржавый осадок, который накапливается не только вблизи водозабора, но и внутри труб. Таким образом, снижается их светоотдача и эффективность потока. Кроме того, это отличная среда для образования железобактерий и биопленок , о которой вы можете подробнее узнать в статье: Что такое железистые бактерии? Могут ли они навредить нам?

Марганец

Марганец - это вещество, которое чаще всего встречается в воде и содержит железо .В очень редких случаях железо или марганец присутствуют отдельно. Марганец, как и железо, оказывает значительное влияние на цвет и мутность воды. Это вещество также оставляет после себя осадок смолистого цвета и консистенции. Марганец оставляет пятна на очень грязных тканях. Как и железо, он откладывается внутри установки, а наличие осадка способствует росту марганцевых бактерий. Подробнее о марганце вы можете прочитать в статье: Марганец в воде - это вредно? Как мне его удалить?

Высокая жесткость воды.

Жесткая вода - проблема, которая может возникнуть независимо от количества потребляемой воды.Чем больше в нем ионов кальция и магния, тем выше его жесткость. Подробное описание можно найти в статье: Жесткая вода - что это за явление? Большой технической проблемой является известковый налет, который выпадает в осадок из жесткой воды. Это приводит к выходу из строя котла отопления, сокращает или даже полностью закупоривает просвет труб. Кроме того, возникают проблемы с правильной работой бытовой техники, о которых уже говорилось в статье: Котельный камень - враг вашей бытовой техники! Жесткая вода - это не только дополнительные расходы, но и больше времени на уборку .Сколько ворует жесткая вода, вы можете узнать, прочитав статью: Вор дома! Так что же такое воровство из жесткой воды?

Органические соединения

Бывает, что колодезная вода богата органическими соединениями. Эти природные вещества включают, среди прочего, гуминовые соединения. Такие вещества образуются при разложении остатков растений и животных. Остатки в значительной степени разложены, но не полностью. Органические соединения оказывают значительное влияние на цвет и мутность воды.

Ион аммония

Еще один загрязнитель, который довольно часто проявляется в воде из собственного водозабора, - это ион аммония. Встречается как в поверхностных, так и в глубоких водах. Процесс нитрификации, в ходе которого аммиак и соли аммония окисляются до уровня нитратов и нитритов, которые очень вредны для человеческого организма, может вызывать беспокойство. Ион аммония может мешать процессу дезинфекции, делая его менее эффективным.Для получения дополнительной информации см. Специальную статью об ионах аммония: Ионы аммония в воде - есть ли повод для беспокойства?

Прочие загрязнители в колодезной воде

Вышеупомянутое - лишь малая часть того, что может быть в воде. Другие проблемы, особенно в сельской местности, включают нитраты. Их регулярное употребление может привести к множеству проблем со здоровьем, о чем уже говорилось в статье: Нитраты в питьевой воде - опасность для здоровья.Иногда проблема также в сероводороде, который в корне меняет запах воды. Одним из самых опасных загрязнителей воды являются упомянутые выше бактерии.

Как бороться с загрязнением воды?

С любым загрязнением воды можно бороться с помощью соответствующего устройства и правильно подобранного метода очистки воды. Как упоминалось ранее, лучше всего начать с анализа воды. При нескольких превышениях, происходящих в воде, если это позволяют параметры, лучший способ - выбрать и установить многофункциональную станцию.

Многофункциональные станции - это устройства, способные удалять из воды все обычные загрязнения ! Их секрет - это правильно подобранная смесь фильтрующих слоев, снижающая из воды: железо, марганец, ион аммония, жесткость воды и органические соединения. Для работы многофункциональных станций требуется регенерирующая соль. Принцип их действия аналогичен умягчителям воды.

Выбор компактных многофункциональных станций, состоящих из двух частей.Выбор зависит от таких переменных, как: потребление воды, параметры воды, количество людей, использующих воду, количество точек забора воды . Компактные версии, такие как Ecoperla Multicab, занимают очень мало места, и содержать их в чистоте очень просто. Все компоненты спрятаны в одном эстетичном корпусе из прочного пластика. Такой прибор уместится даже в небольших нишах.

С другой стороны, многофункциональные станции, состоящие из двух частей, идеально подходят для высоких требований к воде.Примером продукта является Ecoperla Multitower, доступный в трех размерах на выбор. В результате количество кровати может быть почти оптимально адаптировано к вашим потребностям. Ecoperla Smart System заботится о правильной работе, минимальном расходе соли и воды для регенерации .

Стоит посмотреть видео ниже. Он прекрасно показывает разницу между качеством воды до и после обработки таким устройством. Многофункциональные станции работают в подавляющем большинстве случаев.Однако иногда превышения настолько велики, что приходится использовать несколько разных устройств. О результатах стоит сообщить специалисту, чтобы увидеть, какой вариант будет оптимальным. Наш технический отдел всегда рад помочь в этом вопросе.

90 132

Качество воды 5+!

Вода из колодца может быть действительно качественной и идеально выполнять функцию не только хозяйственно-питьевой, но и питьевой воды. Иногда достаточно просто использовать подходящую систему очистки воды.

.

Жесткость воды - водопроводная вода

Вода, поставляемая нашим клиентам, может считаться средне-жесткой, и ее жесткость, указанная в наиболее распространенных единицах измерения, указана в таблице ниже:

Единица
меры твердости
Обозначение
шт.
Значение Максимальное значение
Допустимое значение
1. Общая жесткость CaCO 3 мг / л 239 60–500
2. Немецкий диплом по N 13,38 3,36 - 28,0
3. Диплом по английскому языку р А 16,73 4,2 - 35,0
4. Французский диплом по F 23,9 6,0 - 50,0
5. миллимоль ммоль / л 2,39 0,6 - 5,0
6. Миливал мвал / л 4,78 1,2 - 10

Общая жесткость - это характеристика, определяющая содержание кальция и магния (в основном) в воде.

Общая жесткость делится на карбонатную жесткость, включая ту часть ионов кальция и магния, которая может быть связана с бикарбонатами (HCO 3 - ) и карбонатами (CO 3 2- ) и некондиционной. -карбонатная жесткость, включая остаток кальция и магния, относящиеся к сульфатам, хлоридам, нитратам и т. д.

Жесткость воды считается второстепенным параметром с точки зрения гигиены, хотя она влияет на здоровье человека.
В связи с негативным воздействием мягкой воды, рекомендации ЕС предусматривают минимальную жесткость питьевой воды на уровне 150 мг CaCO 3 / дм 3 .Жесткая вода, напротив, раздражает кожу.

Неудобство повышенной жесткости воды, используемой в домашнем хозяйстве, помимо увеличения расхода мыла и моющих средств, заключается в образовании котлового накипи, особенно с высокой карбонатной жесткостью.
Во время кипячения вода с карбонатной жесткостью Ca (HCO 3 ) 2 становится мягкой из-за разложения бикарбоната и выпадения карбоната кальция (CaCO 3 ) в виде белого осадка.
Вода с жесткостью выше 200 мг CaCO 3 / дм 3 также вызывает отложения накипи в водопроводной сети.
Мягкая вода не только отрицательно влияет на здоровье, но и вызывает повышенную коррозию водопроводных труб.

Загрязнение воды можно уменьшить, отрегулировав количество моющего средства (моющего средства) в зависимости от жесткости воды. Увеличение количества используемого моющего средства не влияет на эффективность стирки или стирки, но имеет большое влияние на эффективность и результативность очистки сточных вод.
Дозы моющих средств в зависимости от степени жесткости воды указаны на упаковке моющих и чистящих средств (средств для стирки).

.

Как уменьшить жесткость воды? - База знаний

Хотя высокая степень жесткости воды, которая характерна для сырой воды практически по всей стране, не представляет опасности для здоровья, тем не менее, во многих домашних хозяйствах, учреждениях и промышленном секторе предпринимаются попытки снизить этот параметр. . Почему важно удалять жесткую воду? Как удалить жесткую воду? Какой из способов снижения степени твердости выбрать лучше?

Что такое жесткая вода?

Жесткость воды - это характеристика воды, в основном из-за присутствия ионов кальция и магния. , в гораздо меньшей степени железа и марганца на второй стадии окисления.Чем больше этих соединений в воде, тем выше жесткость воды.

Соли кальция и магния широко распространены в природе. Основным источником карбоната кальция является известняк, такой как кальцит и арагонит, в то время как осадочные породы, такие как магнезит, богаты карбонатом магния. Под воздействием воды и окиси углерода горные породы становятся малиновыми, разрушаются и растворяются в водной среде в виде гидрокарбонатов кальция и магния.

Обычно речь идет об общей жесткости, которая складывается из карбонатной и некарбонатной жесткости .Карбонатная жесткость определяется как общее количество ионов кальция и магния, присутствующих в воде в бикарбонатной форме, то есть в соли угольной кислоты.

Некарбонатная жесткость - это количество ионов кальция и магния, присутствующих в воде в форме солей, отличных от бикарбонатов, включая сульфаты, хлориды, нитраты.

Карбонатную жесткость можно удалить нагреванием воды, при этом образуется осадок. Для снятия некарбонатной жесткости нужна химическая добавка в виде, например, карбоната натрия.

Зачем нужна жесткая вода?

Нежелание использовать жесткую воду в домашнем хозяйстве в основном связано с образованием осадка , который она оставляет после себя. Это, обычно известное как известковый налет, вызывает большие технические потери, является основной причиной выхода из строя, потери срока службы и производительности, а также образования коррозии. Наличие известкового налета способствует, прежде всего, потере тепловой энергии.

Кроме того, жесткая вода также означает высокое поверхностное натяжение и, следовательно, более плохие чистящие, моющие, чистящие и моющие средства.

С жесткой водой стоит бороться не только из-за технического состояния установки, но и для улучшения домашнего бюджета . Использование воды с низкой степенью жесткости связано с меньшими счетами за отопление, меньшим потреблением моющих и косметических средств, отсутствием поломки бытовой техники из-за образования накипи, отсутствием необходимости в средствах для удаления накипи и большей эстетикой блюд и напитков, приготовленных с использованием воды. .

Способы снижения жесткости воды

Есть несколько способов справиться с жесткой водой .Уменьшение количества соединений, ответственных за создание высокой степени жесткости воды, обычно называют умягчением воды. Выбор метода умягчения воды зависит от типа связывания ионов, ответственных за жесткость воды.

Методы термической жесткой воды

Метод термической обработки воды не в полной мере эффективен и позволяет удалить из воды только карбонатную жесткость . Этот метод можно использовать в качестве предварительной обработки перед другими методами.

Умягчение термальной воды заключается в ее нагревании до температуры, обычно достигающей 60-80 ° C.При нагревании бикарбонаты кальция и магния выпадают в осадок в виде труднорастворимых отложений кальция и магния. В результате реакции осаждения выделяется угольная кислота. Образовавшиеся карбонаты можно удалить фильтрацией или осаждением.

Ca (HCO3) 2 -> CaCO3 + h3O + CO2

2Mg (HCO3) 2 -> Mg2CO3 (OH) 2 + h3O + 3CO2
Mg2CO3 (OH) 2 + h3O -> 2Mg (OH) 2 + CO2

Химические методы для жесткой воды

Химическое умягчение воды в первую очередь включает осаждение нерастворимых отложений или комплексное связывание ионов кальция и магния.

Одним из наиболее часто используемых методов является натронная известь. Гашеная известь снижает временную твердость. При умягчении образуются нерастворимые карбонаты кальция и магния. Осадки можно отфильтровать или оставить оседать самостоятельно на дне резервуара. Натронно-известковый метод относительно дешев, и воду можно смягчить примерно до 2 dH.

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 -> 2 CaCO3 (осадок) + 2h3O
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 -> MgCO3 (осадок) + CaCO3 (осадок) + 2h3O
MgCO3 + Ca (OH) 2 -> Mg (OH) 2 (осадок) + CaCO3 (осадок) 9000 3

Гораздо реже применяется фосфатный метод.При взаимодействии с водой тринатрийфосфат образует нерастворимые фосфаты в сочетании с ионами кальция и магния.

3Ca2 + + 2Na3PO4 -> Ca3 (PO4) 2 (осадок) + 6Na +
3Mg2 + + 2Na3PO4 -> Mg3 (PO4) 2 (осадок) + 6Na +

Ионный обмен в жесткой воде

Этот метод в основном предполагает использование ионообменников. Ионообменники или ионообменники представляют собой органические или неорганические твердые вещества, нерастворимые в воде. Их характерная особенность - способность обмениваться своими ионами с ионами, поступающими из окружающего раствора .Реакция протекает на поверхности зерен ионита.

Ионы, обменивающиеся катионами, называются катионообменниками, а ионы, обменивающиеся анионообменниками, называются анионообменниками. В случае умягчения воды необходимо удалить из воды катионы кальция и магния. В основном они заменены катионами натрия.

Способы удаления жесткой воды в домашних условиях

Способы устранения жесткости воды в домашних условиях включают как комплексные, чрезвычайно эффективные, позволяющие устранить проблему во всей домашней установке, так и те, которые позволяют полностью или частично решить проблему только в выбранной точке водозабора. .

Комплексная борьба с жесткой водой

Если только в домашнем хозяйстве есть подходящие условия для установки централизованной водоподготовки, однозначно стоит выбрать этот метод для жесткой воды. Благодаря этому домашнее хозяйство всесторонне защищено от воздействия потока жесткой воды, а вода из каждой розетки так же удобна в использовании, независимо от того, для какой цели она будет использоваться.

Можно отметить несколько типов устройств, устанавливаемых на входе воды в здание, которые снизят степень жесткости воды .Среди них: водоумягчители, многофункциональные станции и проточные фильтры.

Умягчители воды

Центральные умягчители воды - один из самых популярных и рекомендуемых методов снижения степени жесткости воды как в быту, так и в промышленности.

Эти устройства работают по принципу ионного обмена. Чаще всего их внутренняя часть заполнена ионообменной смолой, работающей в натриевом цикле. В процессе умягчения воды ионы кальция и магния, отвечающие за жесткость воды, заменяются нейтральным натрием .

Умягчители воды недорогие в эксплуатации, не требуют особого внимания со стороны пользователя и в то же время дают действительно хорошие результаты. Такой способ очистки воды очень часто рекомендуют производители отопительных котлов и котлов.

Мягкая вода не оставляет следов, поэтому установки и оборудование, которые с ней контактируют, защищены, и отсутствует такой высокий риск быстрой коррозии и образования биопленки. Кроме того, вода идеально подходит для мытья, купания, еды, и ее использование дает значительную экономию по сравнению с использованием жесткой воды.

Устройство для смягчения воды - хорошее решение как для водопроводной воды, так и для вашего собственного водозабора . Вы можете выбирать между компактными и двухкомпонентными машинами с разной производительностью.

Многофункциональные станции

Многофункциональные станции - это решение, адресованное в основном владельцам собственных водозаборов, в которых анализ воды показал не только высокую степень жесткости воды, но и другие превышения. Эти устройства также используют в своей работе ионный обмен .

Интерьер многофункциональных станций заполнен специально подобранной смесью из фильтрующих слоев, которая снижает концентрацию: железа, марганца, органических соединений, ионов аммония и жесткости воды. Регенерация обычно проводится рассолом. Жесткость воды полностью снижена.

В настоящее время многофункциональных станций доступны в компактной или двухкомпонентной версии . Подбор устройства требует подробного анализа воды. Лучше всего с результатами проконсультироваться у специалиста.Многофункциональные станции имеют эксплуатационные ограничения. Максимальное превышение вредных веществ, при которых устройство будет работать должным образом, регулируется производителем.

Проточные фильтры с умягчающим слоем

Еще один способ снизить степень жесткости воды - это линейные фильтры с картриджами для умягчения . Картриджи этого типа заполнены ионообменной смолой. При прохождении сырой воды через слой происходит тот же процесс, что и в умягчителях воды.Ионы кальция и магния, ответственные за создание высокой степени жесткости воды, заменяются нейтральными ионами натрия. Смягчающие картриджи можно заправлять самостоятельно.

Теоретически регенерировать осадок в картридже раствором хлорида натрия можно, но это практически не практикуется из-за того, что замена картриджей не требует больших затрат, а сам процесс их регенерации немного сложен.

Этот способ умягчения воды применяется для воды не слишком высокой степени жесткости .Это гораздо менее эффективный и экономичный метод, чем центральные ионообменные водоумягчители или многофункциональные станции.

Точечный бой с жесткой водой

Невозможно установить центральную водоочистную станцию ​​в каждом доме. Иногда это не допускается условиями, связанными с освоением космоса. Выбор такого метода борьбы с жесткой водой зачастую невозможен в случае квартир в многоквартирных домах. Однако это не обязательно означает признание существования проблемы.

Есть средства от повышенной жесткости воды. Недостатком может быть то, что они будут работать только в определенном месте водозабора, и следует учитывать, что установки не будут защищены от отложений с помощью этих методов.

Борьба с жесткой водой в ванной

Перед воздействием жесткой воды постарайтесь защитить кожу и волосы . Способом использовать воду с несколько более низким уровнем жесткости для купания может быть фильтр для душа.Это небольшое изделие, которое устанавливается между смесителем для душа и шлангом или, альтернативно, между шлангом и лейкой для душа.

Фильтры для душа содержат слой KDF, то есть цинк-медный слой. Во время протока вода очищается от хлора и тяжелых металлов, жесткость воды снижается. Вода становится более приятной для кожи, не оставляет таких больших следов, ею легче смывать косметику.

Пользователи жесткой воды чаще всего беспокоятся о состоянии компонентов стиральной машины и возможности поломки .Вы можете использовать фильтр для стиральной машины, чтобы предотвратить образование накипи на бытовой технике. Это решение не занимает много места и легко устанавливается.

Здесь смола представляет собой растворимый полифосфат. Взаимодействуя с проточной водой, он предотвращает образование и отложение осадка, но следует учитывать, что он не снижает степень жесткости воды. Тем не менее, это неплохая альтернатива пластификаторам, которые следует добавлять регулярно.

Борьба с жесткой водой на кухне

Один из наиболее распространенных способов уменьшить (хотя бы частично) жесткость воды, хотя часто и неосознанно, - это нагреть ее , например, с помощью электрического чайника.Однако недостатком является осадок, остающийся на дне и нагревательных элементах, что приводит к выходу из строя и сокращению срока службы, а значит, к необходимости преждевременной замены на новые.

Другой способ частично устранить проблему и минимизировать влияние осадка - использовать фильтры-кувшины . Отложения, присутствующие в картриджах, часто представляют собой смесь активированного угля с ионообменной смолой, что позволяет частично снизить степень жесткости воды.

Один из самых эффективных способов избавиться от высокой жесткости питьевой воды - это установка обратного осмоса.Кроме того, вода очищается, среди прочего, от соединений хлора, бактерий, вирусов, тяжелых металлов, пестицидов.

Благодаря обратному осмосу можно получить воду с соответствующими органолептическими характеристиками, идеальную для питья и в качестве основы для приготовления блюд и горячих напитков . Вода обратного осмоса также идеально подходит для мытья деликатных поверхностей и приготовления детского питания. Его можно использовать для наполнения кофемашины или утюга - отсутствие выпадающего осадка никак не сказывается на техническом состоянии устройств.

.

Жесткость воды - Энергос-Про

Карбонатная жесткость обусловлена ​​наличием бикарбонатов кальция и магния: Ca (HCO 3 ) 2 , Mg (HCO 3 ) 2 , которые разлагаются при повышенных температурах с образованием нерастворимых в воде карбоната кальция и магния. гидроксид. Карбонатную жесткость также называют переходной жесткостью, потому что она исчезает при кипячении воды.

Постоянная (некарбонатная) жесткость возникает из-за присутствия водорастворимых солей, которые остаются в воде после кипячения.В основном это сульфаты, хлориды и силикаты кальция и магния (CaSO 4 , MgSO 4 , CaCl 2 , MgCl 2 , CaSiO 3 , MgSiO 3 ).

Общая жесткость складывается из содержания всех солей кальция и магния, а также других двухвалентных ионов, например, Fe 2+ , Mn 2+ , поэтому это сумма карбонатной и постоянной жесткости. Из-за высокой концентрации ионов Ca 2+ и Mg 2+ , присутствующих в воде, и низкой концентрации ионов других металлов, жесткость воды практически обусловлена ​​солями кальция и магния.

Жесткость воды выражается в единицах, называемых степенями жесткости, или в мг карбоната кальция на литр воды. Единицы определения жесткости воды не стандартизированы, в разных странах используются разные единицы; их взаимосвязь представлена ​​в Таблице 1. В Польше так называемые Немецкие градусы жесткости воды или мг CaCO 3 в дм 3 . Немецкая степень (1 o N) соответствует содержанию солей кальция и магния в количестве, эквивалентном 10 мг CaO в 1 дм 3 воды.Ранее использованная миллимолярная степень
соответствует жесткости, эквивалентной 1 миллимолю Ca 2+ (40,08 мг) в 1 дм 3 воды.

Жесткость природных вод может значительно варьироваться от единиц до нескольких сотен мг CaCO 3 / дм 3 . Родниковые воды часто имеют низкую жесткость, и обычно с увеличением загрязнения жесткость воды увеличивается. Жесткость воды во многом зависит от геологических условий водосбора, чаще всего это карбонатная жесткость.Некарбонатная жесткость во многих водах отсутствует, и в среднем она составляет 1-2 на 90 040 Н (15-35 мг CaCO 3 / дм 3 ).

Атмосферная дождевая вода имеет низкую жесткость. В зависимости от жесткости воды мы делим ее на 6 групп, как показано в Таблице 2.

Таблица 2. Единицы измерения жесткости воды и коэффициенты пересчета

Установка мг CaCO 3 / дм 3

Немецкий сорт
10 мг CaO / дм 3

Французский сорт
1 г CaCO 3 /100 дм 3

Миллимолярная степень
1 ммоль = 40.08 мг Ca 2+ / дм 3

мг CaCO 3 / дм 3 1 0,056 0,1 0,01
Немецкий o N 17,84 1 1.784 0,178
Французский o F 10 0,560 1 0,1
мМолярный 100,08 5,6 10 1

Таблица 3.Группы воды в зависимости от жесткости

Общая жесткость [мг CaCO 3 / дм 3 ] Описательная шкала
0-50 мягкий
50–100 средне-мягкий
100-150 не очень сложно
150-200 средней твердости
200-300 жесткий
более 300 очень жесткий

Жесткая вода нежелательна в домашнем хозяйстве и, прежде всего, в промышленности.Вызывает:

  • Увеличение потребления мыла из-за выпадения в осадок нерастворимых солей кальция и магния,
  • Ионы кальция и магния могут откладываться на волокнах вымытого материала, ухудшая их эксплуатационные качества,
  • коррозия в теплообменниках увеличивается из-за гидролиза солей магния и увеличивается концентрация ионов гидроксония: Mg 2+ + 2 H 2 O = Mg (OH) 2 ↓ + 2 H 3 O +
  • образуется накипь, препятствующая передаче тепла.

В химической и фармацевтической промышленности в качестве растворителя используется полностью деминерализованная вода, химически чистая вода h3O.

Очень мягкие воды непригодны для питья, они даже вредны для человека; Было обнаружено, что употребление их в пищу увеличивает частоту сердечных заболеваний.

Представленные материалы были собраны и отредактированы доктором Радославом Помечко, Кат. Химической технологии, Гданьский технологический университет

.90,000

Жесткая вода служит здоровью - Вода для здоровья

Жесткая вода полезна для здоровья

Рост рекламы и вывод на рынок все большего количества фильтров для воды ставят потребителя перед дилеммой: покупать или нет. Реклама на веб-сайтах и ​​статьи, спонсируемые производителями фильтров, появляются в прессе. Они показывают улыбающиеся лица людей, которые уже воспользовались «преимуществами» устройств для смягчения воды, и побуждают их покупать их.Фотографии блестящих кранов, душей и т. Д. Бытовой техники без накипи побуждают вас покупать ее. Также он показывает прибыль, которую получит потребитель при использовании фильтра, показывает ценность чистой воды, без примесей, а значит - «только здоровье». На веб-сайтах вы можете найти статьи, объясняющие потребителям, какую воду они пьют из-под крана и какая вода собирается для питья. Конечно, речь идет о воде худшего класса, очищенной и доставленной получателям.
Из этих статей видно, что лечение бесполезно, технология устарела, поэтому мы пьем «только химию». После такой информации у потребителя появляется страх в глазах. И это все. Бесспорным аргументом являются утверждения ученых, в том числе врачей, о том, какую воду нужно пить и после лечения, чтобы она стала хорошей. Даже цитата проф. Юлиан Александрович, , который сказал: «Здоровье и жизнь человека во многом зависят от типа и качества воды, которую он пьет ежедневно».Только то, что основатель Польского общества магния, научной ассоциации, изучающей влияние на человеческий организм биоэлементов, содержащихся в воде, особенно магния, сказал это в определенном контексте, но не в фильтрах для воды. Цитата была использована потому, что она не только подходит к статье, это хорошая реклама ... Ну, профессора больше нет, он не может вмешаться, но у него есть преемники. Следуя его стопам и руководствуясь научными мыслями, следует подчеркнуть, что воды, содержащие соответствующее количество биоэлементов, таких как магний, кальций, бикарбонаты, хлориды, натрий, сульфаты, фториды, йодиды, железо и углекислый газ, важны для здоровья человека.Только их оптимальное, а не минимальное количество в воде, особенно магния и кальция, важно для здоровья человека. По количеству этих биоэлементов вода классифицируется как жесткая, так и мягкая.

Что такое жесткая вода?

Общая жесткость воды - это сумма ионов кальция и магния, присутствующих во всех возможных комбинациях.Общая жесткость делится на кальциевую, обусловленную наличием ионов кальция, и жесткость магния, обусловленную ионами магния. Кроме того, различают карбонатную жесткость воды, обусловленную бикарбонатами, карбонатами и гидроксидами кальция и магния, и некарбонатную жесткость, обусловленную другими соединениями кальция и магния (сульфатами, хлоридами, нитратами).

Типы твердости

Общая твердость

(по катионам)

(по анионам)

Карбонатная жесткость

Негарбонатная жесткость

Кальциевая жесткость

Ca (HCO 3 ) 2

CaSO 4

Са (ОН) 2

CaCl 2

CaCO 3

Ca (НЕТ 3 ) 2

Твердость магния

мг (HCO 3 ) 2

MgSO 4

Мг (OH) 2

MgCl 2

мгCO 3

мг (NO 3 ) 2

В воде без карбонатов, бикарбонатов натрия и калия карбонатная жесткость равна общей щелочности воды.Если в воде есть бикарбонаты натрия и калия, щелочность воды выше общей жесткости, и вода не имеет некарбонатной жесткости, и в ней присутствует щелочная щелочность.


Существуют и другие определения жесткости воды: 1) временная, вызванная присутствием бикарбонатов кальция и магния и удаляемая во время приготовления, 2) твердое вещество, которое остается после кипячения.

В природных водах кальций и магний присутствуют в различных концентрациях (50-1000 мг CaCO 3 / л).В общей минерализации воды соединения кальция обычно преобладают над соединениями магния. По состоянию здоровья наиболее благоприятная концентрация кальция в питьевой воде составляет от 30 до 80 мг / л, а концентрация магния рекомендуется в зависимости от содержания сульфат-ионов (30-125 мг / л). Наличие ионов кальция и магния в питьевой, хозяйственной и технической воде имеет важное техническое значение. Мягкая вода с низким содержанием ионов Ca и Mg создает условия для коррозии водопроводных труб, а вода с чрезмерной жесткостью создает отложения и снижает пропускную способность труб.Оптимальная жесткость воды - 100-500 мг CaCO 3 / л /

.


Вода - с жесткостью
- от 0 до 100 мг CaCO 3 / л определяется как очень мягкая,
- 100-200 мг CaCO 3 / л мягкая вода,
- 200-350 мг CaCO 3 / л воды средней жесткости,
- 350-550 мг CaCO 3 / л жесткой воды,
более 550 мг CaCO 3 / л очень жесткой воды.

Питьевая жесткая вода имеет важное значение для здоровья, о чем свидетельствуют многочисленные научные отчеты.Двумя факторами, определяющими жесткость воды, являются концентрация кальция и магния. Взаимосвязь между жесткостью воды и сосудистыми заболеваниями была впервые описана японским химиком Кобаяши в 1957 году. Он показал более высокий уровень смертности от цереброваскулярных заболеваний в районах с кислой (мягкой) водой по сравнению с теми, где вода была более щелочной (жесткой).) вода.

Хронический дефицит магния в сочетании со снижением его концентрации в миокарде, связанный с недостаточным поступлением, особенно с бедностью этого иона в воде, может вызвать заболевание миокарда.Эпидемиологические исследования обнаружили обратную зависимость между жесткостью питьевой воды и смертностью от сердечно-сосудистых заболеваний (у взрослых и младенцев). Питье жесткой воды снижает риск сердечно-сосудистых заболеваний, а питье мягкой воды, вероятно, увеличивает его. Среди ингредиентов, содержащихся в воде, магний является наиболее эффективным средством предотвращения смертности от этих заболеваний.

Ученые сообщают о взаимосвязи между давлением и жесткостью питьевой воды. Вода с низким содержанием кальция и магния (мягкая) влияет на прогрессирующее истощение запасов магния в организме.Низкое содержание магния в питьевой воде является фактором риска заболеваний двигательных нейронов и преэклампсии у беременных. Низкое потребление кальция и магния с питьевой водой является фактором риска атрофии боковых мышц, в то время как большее количество этих компонентов может защитить от кариеса и пародонтита. Мягкая вода снижает содержание магния и кальция в пище при использовании в кулинарии, мясе, овощах и т. Д. До 60%. Жесткая вода, используемая для приготовления пищи, снижает потери ингредиентов и увеличивает содержание кальция в пище.С мягкой водой у нас меньше кальция и магния в пище из-за приготовления в такой воде.

Питьевая вода содержит магний, когда мы ее пьем, а также влияет на поступление магния, используемого при приготовлении пищи. Пища теряет магния меньше, чем вода, в которой мы готовим, больше магния. Следует избегать использования теплой искусственно умягченной воды, особенно при приготовлении пищи. Важно не использовать такую ​​воду для кухонных целей. Это вызывает максимальное снижение содержания магния в приготовленной пище.Для приготовления и питья желательно использовать не умягченную минерализованную воду. Осаждение соли при умягчении жесткой воды во время ее кипячения происходит в основном из-за содержащегося в ней кальция и сохранения магния. Таким образом, содержание магния в воде непосредственно при потреблении и косвенно за счет минимизации потерь магния в приготовленных пищевых продуктах может обеспечить критическое количество, которое позволит сбалансировать потребность в магнии до нормального уровня.

Этот обзор показывает, что жесткая вода полезна для человека, она содержит магний, кальций и биоэлементы, необходимые для правильного функционирования.В минеральных водах содержится повышенное количество магния и кальция для здоровья и профилактики. Следует обратить внимание на количество магния и кальция, потому что положительный эффект наступает тогда, когда количество этих биоэлементов составляет 15% от нашей суточной потребности. Это как пить жесткую воду. Именно он, а не мягкий, определяет ваше самочувствие и оказывает профилактическое действие. Бытует мнение, что вода, вызывающая известковый налет в чайнике или трубах, плохая.Это неправильное рассуждение. Физиологию человека нельзя сравнивать с техническими приборами.

Простым примером является метод разблокировки труб путем заливки в них коррозионных веществ. Ведь мы их не глотаем, потому что это был бы наш последний глоток в нашей жизни. В организме человека происходят непрерывные биохимические изменения, независимо от того, работаем мы или отдыхаем. Из организма выводятся ненужные продукты жизнедеятельности.

Доктор Малгожата Пеняк

www.wodadlazdrowia.pl

.

Смотрите также

Корзина
товаров: 0 на сумму 0.00 руб.

Стеллажи Тележки Шкафы Сейфы Разное

Просмотр галереи

 

Новости

Сделаем красиво и недорого

На протяжении нескольких лет работы в области складского хозяйства нашими специалистами было оснащено немало складов...

08.11.2018

Далее

 

С Новым годом!

Коллектив нашей компании поздравляет всех с Наступающим Новым 2012 годом!

02.12.2018

Далее

 

Работа с клиентом

Одним из приоритетов компании является сервис обслуживания клиентов. На примере мы расскажем...

01.11.2018

Далее

 

Все новости
  

 

© 2007-2019. Все права защищены
При использовании материалов, ссылка обязательна.
стеллажи от СТ-Интерьер (г.Москва) – изготовление металлических стеллажей.
Электронная почта: [email protected]
Карта сайта